金刚石的化学性质

金刚石化学性质稳定，具有耐酸性和耐碱性，高温下不与浓Hf、HCl、HNO3作用，只在Na2CO3、NaNO3、KNO3的熔融体中，或与K2Cr2O7和H2SO4的混合物一起煮沸时，表面会稍有氧化。

金刚石是目前在地球上发现的众多天然存在中最坚硬的物质，同时金刚石不是只有在地球才有产出，现发现在天体陨落的陨石中也有金刚石的生成态相。

石墨可以在高温、高压下形成人造金刚石， 也是贵重宝石。中国也拥有制造金刚石的技术。需要注意，石墨与金刚石物理性质完全不同。

金刚石有各种颜色，从无色到黑色都有，以无色的为特佳。它们可以是透明的，也可以是半透明或不透明，也可以是纳米金刚石。许多金刚石带些黄色，这主要是由于金刚石中含有杂质。

金刚石的化学性质有哪些

初中化学金刚石、石墨的性质和用途，谁看谁提分

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一、金刚石(C)-是天然存在的最硬的物质

(1)性质：无色、透明、正八面体形状的固体、硬度大。

金刚石的结构

(2)用途:裁玻璃

切割大理石

加工坚硬的金属以及安装在钻探机的钻头上,钻凿坚硬的岩层等

仔细研磨后可以成为璀璨夺目的装饰品--钻石

仔细研磨后可以成为璀璨夺目的装饰品--钻石

二、石墨(C)

(1)性质：深灰色、有金属光泽，不透明细鳞片状的固体、很软、有滑腻感、优良的导电性

(2)用途:(1)可用于制铅笔芯（铅笔芯是石墨和黏土的混合物）

铅笔芯在纸上画过会留下黑色痕迹的原因：铅笔芯的主要成分是石

墨，石墨很软，且为深灰色。

(2）做干电池的电极（正极）:原因是石墨有优良的导电性。

(3)用于做电车的电刷：利用它的导电性、有滑腻感、熔点高、常温下

化学性质稳定的性质。

三、无定形碳:焦炭、木炭、活性炭、炭黑等(主要成分是碳单质，它们的结构与石墨相似） •

(1)木炭：具有疏松多孔的结构，因此具有吸附能力。

用途：用于吸附一些食品和工业产品里的色素，吸附有异味的物质

⑵活性炭:疏松多孔的结构，活性炭的吸附作用比木炭还要强

用途：防毒面具的滤毒罐是利甩活性炭来吸附毒气的

制糖工业利用活性炭来脱色以制白糖。

水的深度净化处理要用到活性炭。

人们还利用活性炭来吸附装修产生的对人体有害的气体。

⑶焦炭:用途：用于冶炼金属

⑷炭黑:用途：加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。可制墨汁、制鞋油。

C₆₀是由分子构成，每个C₆₀分子由60个碳原子构成，形似足球，结构稳定。它有可能广泛应用于超导、催化、材料、医学及生物等领域。

注意：

1、“碳”和“炭”

“碳”：是指碳元素：二氧化碳、—氧化碳、碳酸盐等都含有碳元素；

“炭”:是指具体物质：木炭、活性炭、炭黑、焦炭等。

2、同种元素可以组成不同的单质:例如透明的金刚石、深灰色的石墨、足球状的

C₆₀是由碳元素组成的两种不同单质。

3、金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是:碳原子的排列方式不同。

4、—定条件下，将石墨转化为金刚石的变化是化学变化，原因是：微观上碳原子排列方式发生改变，即宏观有新物质生成所以是化学变化。

五、其他的碳单质

1.碳纳米管:具有尺寸小、机械强度高、导电性好等特点，在材料、催化、信息等诸多领域中具有重要的应用前景。

2.单层的石墨片：目前世界上人工制得的最薄的材料，具有优良的导电、导热性和其他奇特性质。

3.金刚石薄膜:金刚石在导热性方面远远超过了硅(甚至超过铜和银)；将金刚石薄膜直接沉积在刀具表面，能极大地延长刀具的使用寿命；金刚石薄膜透光性能好，又是超硬保护膜，可广泛用作光学窗口和透镜的涂层等。

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