高一化学摩尔公式总结

高一化学摩尔公式总结，一起来了解一下吧。

摩尔质量公式：M=m/n。单位物质的量的物质所具有的质量称摩尔质量，用符号M表示。当物质的量以mol为单位时，摩尔质量的单位为g/mol，在数上等于该物质的原子质量或分子质量。对于某一化合物来说，它的摩尔质量是固定不变的。而物质的质量则随着物质的量不同而发生变化。

每一摩尔任何物质含有阿伏加德罗常量约6.02×10??个微粒。

微粒是指极细小的颗粒，包括肉眼看不到的分子、原子、离子等以及它们的组合。例如，牛顿认为光是一种微粒，称为光的微粒说。在临床医学中，微粒可造成临床危害。

表达式是在不知道物质化学式的情况下，用来计算物质的摩尔质量。

如果知道物质是什么了,那摩尔质量是个定值，在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量，如水H2O的摩尔质量M==1*2+16*1g/mol==18g/mol不管水的质量是0.1g还是100g，那么水的摩尔质量就是18g/mol。

再如Fe的摩尔质量M==56g/mol也不管是100gFe，还是10000gFe，Fe的摩尔质量也永远都是56g/mol。

那么表达式M=m/n,一般是用来求物质的质量或物质的量的，也就是说，这个表达式中：摩尔质量是个定值，而质量跟物质的量是成正比的。

一定数量（阿伏伽德罗常数个，或者叫一摩尔）的中子（质子-这里大家可以将中子质子看作质量相同的粒子）基本上等于1克，那么一摩尔的X元素含有m（自然数）个质子和n（自然数）个中子的原子核就是m+n克。而m+n正好就是原子量。m决定该原子在元素周期表中的位置，n决定同种元素原子的原子量。

2018年11月16日，国际计量大会通过决议，1摩尔将定义为“精确包含6.02214076×10??个原子或分子等基本单元的系统的物质的量”。与此同时修改了阿伏伽德罗常数为6.02214076×10??。

以上就是小编今天的分享了，希望可以帮助到大家。

高一化学摩尔公式总结气体

化学学习——气体摩尔体积

1，影响气体体积大小的因素

（1）分子数目或分子的物质的量。分子数目越多或分子的物质的量越大，气体体积越大。

（2）分子之间的间隔大小（与温度，压强有关）。分子间间隔越大，气体体积越大，即温度越高，压强越小，气体体积越大。

以上两个因素缺一不可，相互联系，不能独立讨论。

2，气体摩尔体积概念

（1）物质的量相等的任何气体，在同温同压下，具有相同的体积。

（2）单位物质的量的气体占有的体积叫做气体摩尔体积。

（3）气体摩尔体积用Vm表示，的常用单位有L/mol或m3/mol。 在标准状况下（0℃、101KPa），气体摩尔体积约为22.4L/mol； 25℃、 101KPa下，气体摩尔体积约为24.5L/mol。 3，重要的关系式：

气体摩尔体积是联系物质的量与气体体积之间的桥梁。

4，注意事项